Kjemiske egenskaper til salter og fremgangsmåter for fremstilling av disse

Salter - stoffer som tilhører klassen av uorganiske forbindelser, som består av anionet (syrerest) og kation (metallatomet). I de fleste tilfeller er denne krystallinske stoff i forskjellige farger og med forskjellige vannløselighet. Den enkleste representant for denne klasse av forbindelser - natriumklorid (NaCl).

Salter er delt inn i sure, basiske og normal.

Normale (gjennomsnitt) dannes når syre alle hydrogenatomer er erstattet med metallatomer, eller når alle hydroksylgruppene er erstattet med syrebaser syrerester (f.eks MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Når elektrolytisk dissosiasjon, de brytes ned i positivt ladede metall anioner og negativt ladede anioner.

De kjemiske egenskapene til denne gruppen av salter:

• spaltes ved høye temperaturer;

• undergå hydrolyse (reaksjon med vann);

• inngå utvekslingsreaksjoner med syrer, baser og andre salter. Det bør bli husket noen av funksjonene i disse reaksjonene:

- en reaksjon med en syre finner sted bare når denne syre er sterkere enn det som saltet finner sted;

- at reaksjonen med basen er holdt i det tilfellet hvor uoppløselige materiale blir dannet;

- saltoppløsning reagerer med metallet, hvis det er igjen i den elektrokjemiske serie av metallet stress, som er en del av saltet;

- saltforbindelse i løsning reagere med hverandre, hvis det er dannet et uoppløselig produkt utveksling;

• redoks som kan være assosiert med egenskapene til et kation eller anion.

Syresaltene fremstilles i de tilfeller hvor bare en del av hydrogenatomene i syren er erstattet med metallatomer (f.eks NaHSO4, CaHPO4). Når elektrolytisk dissosiasjon de danner hydrogen og metallkationer, av syreresten anioner, men de kjemiske egenskaper av denne gruppen innbefatter salter av følgende attributter som salt og syreforbindelser:

• underkastes termisk nedbrytning til å danne et sekundært salt;

• omsettes med alkali for å danne et normalt salt.

Basiske salter oppnås i de tilfeller hvor bare en del av hydroksylgruppene erstattet med baser hvis anioner av syrer (f.eks, Cu (OH) eller Cl, Fe (OH) CO3). Slike forbindelser er dissosiert til metall kationer og anioner av hydroksy og syrerest. De kjemiske egenskaper av denne gruppen av salter omfatter symptomer som er karakteristiske kjemiske stoffer og salt, og baser samtidig:

• karakterisert ved termisk dekomponering;

• omsettes med en syre.

Det er konseptet av komplekse og dobbeltsalter.

Kompleks inneholdende komplekse anion eller kation. De kjemiske egenskaper for denne type reaksjon, inkluderer salter destruksjons komplekser, ledsaget av dannelse av lite oppløselige forbindelser. I tillegg er de i stand til å utveksle ligander mellom den indre og ytre område.

Dual har også to forskjellige kationer, og kan reagere med alkaliske oppløsninger (reduksjon reaksjon).

Metoder for fremstilling av salter

Disse substanser kan oppnås på følgende måter:

• omsetning av syrer med metaller, som er i stand til å forskyve hydrogenatomer;

• reaksjons baser og syrer, baser hydroksylgruppen er utveksles med sure syrerester;

• innvirkning av syrer på amfotære og basiske oksyder, salter eller metaller;

• innvirkning av baser på sure oksider;

• reaksjon mellom de sure og basiske oksyder;

• salter, ved reaksjon med hverandre eller med metaller (substitusjonsreaksjonen) ;

• fremstillingen av metallsalter i løpet av reaksjonene med ikke-metaller;

• surt salt forbindelsen oppnådd ved reaksjonsmediet salter med en syre med samme navn;

• basisk substans Saltet fremstilles ved omsetning av saltet med en liten mengde alkali.

Således kan salter fremstilles på mange måter, fordi de fremstilles som et resultat av mange kjemiske reaksjoner mellom de forskjellige uorganiske stoffer og forbindelser.